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高中三年级化学模拟考试试题2015

来源:xuexi110 作者:xuexi110 人气: 发布时间:2015-12-31
摘要:2015年高三化学模拟试题,希望能帮助大家做好备战! 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cu—64 Ba—137 第I卷(选择题共48分) 注意事项: 1.第I卷共16小题。 2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑

2015年高三化学模拟试题,希望能帮助大家做好备战!

可能用到的相对原子质量:H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  Al—27

S—32  Cu—64  Ba—137

第I卷(选择题 共48分)

注意事项:

1.第I卷共16小题。

2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分。

一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意)

1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是

A.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅

B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体

C.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同

D.纯碱可用于生产普通玻璃,日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

2.下列说法正确的是

A.玻璃钢是一种复合材料,由基体和增强体组成,基体起骨架作用

B.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质

C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐

D.生铁、不锈钢、青铜都属于合金

3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.用石墨作电极电解饱和食盐水时,若阴极得到2NA个电子,则阳极产生22.4 L气体

B.2 L 0.05 mol 乙酸溶液中H+数为0.1NA

C.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同

D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA

4.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是

A.由水电离的 mol 的溶液中:Ca2+、K+、Cl—、HCO

B.在pH=1的无色溶液:Fe2+、Mg2+、NO 、Cl—

C.含有大量Al3+的溶液:Na+、C1一、NO 、OH—

D.含大量OH—的溶液中:CO 、Cl—、F—、K+

5.下列推断合理的是

A.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率

B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解

C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色

6.某溶液中含有NH 、Mg2+、Fe2+、A13+和SO 五种离子,若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,溶液中大量减少的离子有

A.4种    B.3种    C.2种    D.1种

7.若司机酒后驾车,可通过对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学反应如下:2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应,下列叙述不正确的是

A.每1 mol CrO3发生氧化反应,转移3 mol e—   B.C2H5OH是还原剂

C.CrO3在反应中表现氧化性        D.C2H5OH在反应中失去电子

8.下列叙述正确的是

A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同

C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀

D.向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为:Fe2++Cl2==Fe3++2C1—

9.下列与实验相关的叙述中,正确的是

A.加热NH4C1晶体时,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,检验NH3的生成

B.向某溶液中加入足量盐酸酸化,无现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中存在

C.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+

D.用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

10.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强

B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7

C.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小

D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强

11.下列有关实验原理或操作正确的是

A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

B.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有足量酸性KmnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

C.洗涤沉淀时(如图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干

D.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中

12.某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是

A.断开K2,闭合K1时,铜电极为阳极

B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红

C.断开K1,闭合K2时,铜电极发生还原反应

D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极

13.对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  △H<0,在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是

A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变

B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变

C.升高温度,反应速率加快,正向移动

D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大

14.下列说法正确的是

A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加

B.原子核内有10个中子的氧原子

C.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极

D.新制饱和氯水在光照下有气泡产生,其主要成分是氯气

15.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g)  △H<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

下列说法不正确的是

A.反应前2 min的平均速率 mol/(L•min)

B.其他条件不变,升高温度,反应达到新平衡前 (逆)>   (正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数不变

16.下列叙述正确的是

A.电镀池的阳极材料必须是镀层金属

B.测量中和反应的反应热时,反应过程中需要记录最高温度

C.原电池工作时,电解质溶液中的阳离子移向负极

D.胶体的本质特征是丁达尔现象

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

注意事项:

第II卷所有题目的答案,考生须用黑色签字笔答在答题纸上规定的答题区域内,在试题卷上答题不得分。

17.(8分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。

(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______________。

(2)某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

①已知0.4 mol KBrO3在反应中得到2 mol电子生成X,则X的化学式为_______;该反应的还原剂及其配平后的系数是_____。

②根据上述反应可推知_______。

a.氧化性:KbrO3>H3AsO4     b.氧化性:H3AsO4>KBrO3

c.还原性:AsH3>X   d.还原性:X>AsH3

18.(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。

请回答下列问题:

(1)元素F在周期表中的位置________。

(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________。

(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4:2:3形成化合物X,X中所含化学键类型有______。检验该化合物中的阳离子的方法是________(用离子方程式表示)。

(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式:________________________。若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式:_______________________________。

19.(9分)某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置:(部分夹持装置已略去)

(1)写出A中反应的离子方程式_________。

(2)实验中证明氧化性Cl2>S的离子方程式为___________。

(3)D中干燥管中产生大量白烟,该反应的化学方程式为________。

(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置,该装置中盛装的试剂名称为____

(5)E装置中反应的化学方程式为_______________________。

20.(13分)(1)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。

①该反应的平衡常数表达式为K=________。升高温度,平衡常数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

A.容器中压强不变       B.混合气体的密度不变

C. ==2:1:2     D.c(A)=c(C)

(2)为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g) 2C1NO(g)  △H2<0的影响,在恒温条件下,向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C12,10 min时反应达到平衡。测得NO的转化率为 。其他条件保持不变,反应在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率为 ,则 __________ ,(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)甲醇(CH3OH)是重要的能源物质,研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率,科学家发明了一种燃料电池,电池的一个电极通入空气,另一个电极通入甲醇气体,电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体,在高温下它能传导O2—离子。电池工作时负极反应式为_________________。用该燃料电池作电源,以石墨为电极电解足量的硫酸铜溶液,当电路中通过0.1 mol电子时,若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入_____(填物质名称),其质量约为_______g。

21.(10分)硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图:

(1)实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有_______、________和烧杯。

(2)检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是_______,现象是_______。

(3)“操作III”系列操作名称依次为____、______、过滤和洗涤。洗涤的方法是________________。

(4)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+,写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式:_________________________。

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